Généralité
L'osmolarité exprime la concentration d'une solution, soulignant le nombre de particules qui y sont dissoutes indépendamment de la charge électrique et de la taille.
Un litre de solution contenant une mole de glucose aura donc la même osmolarité qu'un litre de solution contenant une mole de sodium (car une mole, par définition, contient un nombre fixe de particules - atomes, ions ou molécules -, égal à 6 , 02x1023). Cependant, l'osmolarité des deux sera différente d'un litre d'une troisième solution, contenant une mole de sel de table ; cette dernière (dont la formule moléculaire est NaCl), en milieu aqueux, se dissocie en effet en Na + et Cl-, donnant ainsi pour résultat une solution contenant deux fois plus de particules.
Dans des conditions normales, l'osmolarité est identique pour tous les fluides présents dans les différents compartiments de l'organisme et sa valeur est d'environ 300 mOsM (les gradients éventuels sont annulés par les mouvements de l'eau). Ces compartiments peuvent être divisés en intra- et extra-cellulaires, qui contiennent respectivement une quantité d'eau égale à 40 % et 20 % du poids corporel ; le compartiment extracellulaire est encore subdivisé en deux compartiments : celui du plasma (1/3) et celui interstitiel (2/3).
Il est très important que l'osmolarité des différents compartiments soit la même ; en effet, si la concentration de solutés dans le liquide extracellulaire augmente, l'eau sort de la cellule par osmose (et rides), tandis que dans la situation inverse la cellule aspire de l'eau jusqu'à son éclatement.
Remarque : bien que ce soit le nombre d'osmoles par kg (osmolalité) et non celui par litre (osmolarité) qui détermine "l'entité d'osmose", pour les solutions très diluées - comme les solutions corporelles - les différences quantitatives entre osmolarité et osmolalité sont ci-dessous de 1% (car seule une petite partie de leur poids provient du soluté).Pour cette raison, les deux termes sont souvent utilisés de manière interchangeable comme synonymes.
Le principal régulateur de l'osmolarité plasmatique est le rein, qui produit des urines plus ou moins diluées selon les besoins homéostatiques de l'organisme.
Dans le compartiment extracellulaire de l'eau, l'osmole la plus importante est le sodium, tandis que dans le compartiment intracellulaire, le potassium prévaut.
* Il faut dire cependant que l'osmolarité (ou tonicité) plasmatique effective ne correspond pas à celle totale. En effet, seules les molécules qui ne peuvent traverser librement les membranes semi-perméables provoquent des mouvements d'eau de la solution la plus concentrée vers la moins concentrée un. interposé. Au contraire, il en existe d'autres, comme l'urée, qui tout en contribuant à la détermination de l'osmolarité sont librement perméables (elles traversent les membranes) et ne peuvent donc pas créer de gradients d'eau.
Par conséquent, l'urée passe la barrière cellulaire sans problème et est donc incapable d'influencer les mouvements de l'eau des deux côtés de la membrane.
A cet effet, les osmorécepteurs hypothalamiques - stimulés par l'hypersodémie - déclenchent le stimulus de la soif et l'introduction d'eau qui en résulte rééquilibre l'osmolarité plasmatique.En même temps, l'hormone antidiurétique (ou ADH ou vasopressine) est libérée, qui agit au même niveau rénal en augmentant la réabsorption de l'eau et en diminuant par conséquent son élimination dans les urines. Ceux-ci, quant à eux, augmentent leur osmolarité (car ils sont plus concentrés). Le rein a la capacité d'élever ce paramètre jusqu'à 1200 mOsM/L, ou de le diminuer jusqu'à 50 mOsM/L, selon les différents besoins organiques.
Qu'est-ce que c'est ça
- L'osmolarité est la mesure du nombre de particules dissoutes dans un fluide (volume exprimé en litres).
- Le test d'osmolarité reflète la concentration de substances telles que le sodium, le potassium, le chlore, le glucose et l'urée dans un échantillon de sang, d'urine ou parfois de selles.
- L'osmolarité plasmatique est utilisée pour évaluer l'équilibre entre l'eau et les particules dissoutes dans le sang, et pour déterminer la présence de substances pouvant provoquer un déséquilibre de cet état.
Parce qu'il est mesuré
L'osmolarité plasmatique est utilisée pour évaluer l'équilibre eau-sel du corps et identifier l'origine d'une augmentation ou d'une diminution significative de la production d'urine. Le test est également utilisé pour déterminer les états d'hyponatrémie (faibles concentrations de sodium) dus à une déplétion urinaire ou à une augmentation des liquides sanguins.
L'osmolarité plasmatique est utile pour aider à déterminer la cause de la diarrhée chronique et permet de surveiller le traitement avec des médicaments osmotiquement actifs (comme dans le cas du mannitol, un diurétique utilisé pour la prise en charge thérapeutique de l'œdème cérébral).
De plus, l'enquête peut être utilisée comme un test toxicologique si l'ingestion de méthanol, d'éthylène glycol, d'alcool isopropylique, d'acétone et de médicaments, tels que l'acide acétylsalicylique (aspirine), est probable en grande quantité.
Valeurs normales
Les valeurs normales d'osmolarité sont comprises entre 275 et 295 mOsm/L.
Remarque : la plage de référence du test peut varier en fonction de l'âge, du sexe et du matériel utilisé dans le laboratoire. Pour cette raison, il est préférable de consulter les fourchettes rapportées directement sur le rapport. Il faut aussi rappeler que les résultats des analyses doivent être évalués dans leur ensemble par le médecin généraliste qui connaît l'histoire médicale du patient.
Osmolarité élevée - Causes
Des valeurs d'osmolarité supérieures à la norme pourraient dépendre des conditions ou pathologies suivantes.
- Hyperglycémie;
- Urémie;
- Hypernatrémie ;
- Diabète insipide;
- Hyperlactacidémie (acidose lactique).
Des valeurs augmentées peuvent également être trouvées dans le cas de:
- diabète sucré ;
- Thérapie au mannitol
- Acidocétose diabétique;
- Acidocétose alcoolique;
- Insuffisance rénale ;
- Déshydratation;
- Maladie du foie;
- Traumatisme;
- Choc;
- Empoisonnement par l'éthanol, l'éthylène glycol, l'alcool isopropylique et le méthanol.
Faible osmolarité - Causes
Une diminution de l'osmolarité peut résulter de :
- Hyponatrémie ;
- Sécrétion d'ADH inappropriée
Comment il est mesuré
L'osmolarité plasmatique est mesurée suite à un prélèvement sanguin dans une veine du bras.Ce paramètre peut également être déterminé sur un échantillon d'urine aléatoire ou, dans certains cas, sur des selles liquides fraîches (réfrigérées ou congelées dans les 30 minutes suivant le prélèvement).
Préparation
Parfois, le test d'osmolarité plasmatique ne nécessite aucune préparation ; dans d'autres cas, il est nécessaire de jeûner (pas de nourriture ni de boisson sauf eau) pendant au moins 6 heures avant de faire le test.Le médecin pourra donner les instructions les plus appropriées au cas.
Interprétation des résultats
L'osmolarité plasmatique est un paramètre dynamique, qui fluctue en fonction de la façon dont le corps réagit au déséquilibre temporaire eau-salin et comment il le corrige. Le résultat du test doit être évalué avec le tableau clinique du patient et le résultat d'autres tests, tels que le sodium, le glucose et l'azotémie.
L'osmolarité n'est pas diagnostique : elle suggère que le patient a un déséquilibre, mais n'en met pas en évidence la cause.En général, lorsque la valeur est élevée, cela signifie que l'eau a diminué dans le sang et/ou les solutés ont augmenté. Si l'osmolarité est réduite, cependant, une augmentation des liquides est probable.
Parmi les différentes maladies pouvant être responsables d'une augmentation de l'osmolarité plasmatique, on retrouve, le plus souvent, l'urémie, l'hyperglycémie, le diabète insipide, l'hyperlactacidémie et l'hypernatrémie.
Une diminution de l'osmolarité peut cependant provenir avant tout de la présence chez le patient d'un état d'hyponatrémie.
